Обчисліть масу естеру, що утвориться в результаті взаємодії етанолу масою 69г з етановою кислотою, якщо вихід продукту становить 64%

Ответ:

Спочатку потрібно знайти кількість етанової кислоти, яка була взята на початку реакції. Для цього масу етанолу потрібно поділити на молярну масу (46 г/моль), щоб отримати кількість молей етанолу:

69 г / 46 г/моль = 1,5 моль етанолу

Так як реакція відбувається за рівнянням:

CH3CH2OH + CH3COOH -> CH3COOCH2CH3 + H2O

то для однієї молі етанолу утворюється одна моль естеру. Тому кількість молей естеру, який утвориться, дорівнює кількості молей етанолу:

1,5 моль * 0,64 = 0,96 моль естеру

Нарешті, масу естеру можна обчислити, помноживши кількість молей на молярну масу естеру (88 г/моль):

0,96 моль * 88 г/моль = 84,48 г

Отже, маса естеру, що утвориться в результаті взаємодії етанолу масою 69 г з етановою кислотою при виході продукту 64%, становить близько 84,5 г.