1. Вирахуйте об'єм і масу амоніаку добутого з амоній хлориду масою 214 г, якщо практичний вихід становить 0,93.

Ответ:

Щоб вирахувати об'єм і масу амоніаку, спершу потрібно визначити кількість амоніаку, яку можна отримати з амоній хлориду.

1. Молярна маса амоній хлориду (NH₄Cl) складає: N (азот) - 14 г/моль + H (водень) - 1 г/моль * 4 + Cl (хлор) - 35,5 г/моль = 53,5 г/моль.

2. Знаючи масу амоній хлориду (214 г) та практичний вихід (0,93), знаходимо кількість речовини, яку ми можемо отримати:

Маса амоній хлориду * практичний вихід = 214 г * 0,93 = 199,02 г амоній хлориду, який може бути використаний для отримання амоніаку.

3. Оскільки стехіометричний коефіцієнт перетворення амоній хлориду на амоніак дорівнює 2 (NH₄Cl -> 2NH₃), тому кількість амоніаку, яку ми можемо отримати, буде:

Кількість амоній хлориду * (коефіцієнт перетворення / молярна маса амоніаку) = 199,02 г * (2 / 17 г/моль) ≈ 23,42 моль NH₃.

4. Тепер можемо визначити масу амоніаку:

Маса = кількість * молярна маса = 23,42 моль * 17 г/моль ≈ 398,14 г.

Таким чином, маса амоніаку, яку можна отримати з амоній хлориду масою 214 г при практичному вихіді 0,93, становить приблизно 398,14 г, а об'єм може бути розрахований за допомогою формули ідеального газу, використовуючи умови температури і тиску.