На сколько увеличится масса цинкового анода при прохождении шихты массой 24125 кл при электролизе через раствор сульфата цинка?
Ответы на вопрос
Ответ:
Щоб визначити, на скільки увеличитиметься маса цинкового анода при електролізі шихти масою 24125 кл у розчині сульфату цинку, можна використовувати закони електролізу та стехіометрию реакції на аноді.
Реакція на аноді під час електролізу сульфату цинку:
\[ \text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^- \]
Кількість електронів, які передаються під час електролізу, залежить від стехіометричних коефіцієнтів реакції. У даному випадку кількість електронів дорівнює 2.
Кількість молей цинку, що взаємодіють, можна визначити за допомогою стехіометрії:
\[ \text{Маса цинку} = \frac{\text{Маса шихти}}{\text{Маса атома цинку} \times \text{Кількість електронів на атом цинку}} \]
Маса атома цинку приблизно дорівнює 65.38 г/моль. Таким чином, можна визначити масу цинку, що взаємодіє.
\[ \text{Маса цинку} = \frac{24125 \, \text{кг}}{65.38 \, \text{г/моль} \times 2} \]
Розрахунок цього виразу дав би масу цинку, яка б була взаємодією під час електролізу. Тепер можна визначити збільшення маси цинкового анода, яке відбулося під час реакції.