В результате полного термического разложения образца оксида серебра(I) выделился кислород объёмом 6,72 дм3 (н. у.) и поглотилось 18,6 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции и составьте её термохимическое уравнение.


Помогите плиз 50 баллов даю​

Для расчета теплового эффекта данной реакции мы можем воспользоваться законом Гесса и известными данными:

Объем кислорода, выделившегося при реакции: 6,72 дм³.
Поглощенная теплота: 18,6 кДж (заметьте, что этот показатель отрицательный, так как теплота поглощена).
Тепловой эффект реакции можно рассчитать, используя уравнение состояния идеального газа и стандартные условия (н. у.), где температура и давление равны 0°С и 1 атмосфере соответственно.

Сначала давайте найдем количество молей кислорода в выделившемся объеме:

[PV = nRT]

Где:
(P) - давление (1 атмосфера)
(V) - объем (6,72 дм³)
(n) - количество молей (которое нам нужно найти)
(R) - универсальная газовая постоянная ((0,0821 \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}))
(T) - температура (0°С или 273 К)

Используя эту формулу, мы можем вычислить количество молей (n):

[n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \text{ атм}) \cdot (6,72 \text{ дм³})}{(0,0821 \frac{\text{атм} \cdot \text{л}}{\text{моль} \cdot \text{К}}) \cdot (273 \text{ К})} \approx 0,253 \text{ моль}]

Теперь мы можем рассчитать тепловой эффект реакции, используя полученное количество молей кислорода и поглощенную теплоту:

[\Delta H = \frac{\text{Поглощенная теплота}}{\text{Количество молей}} = \frac{-18,6 \text{ кДж}}{0,253 \text{ моль}} \approx -73,5 \text{ кДж/моль}]

Теперь давайте составим термохимическое уравнение для реакции:

Пусть (Ag_2O) представляет оксид серебра(I).

[2Ag_2O \rightarrow 4Ag + O_2]

Тепловой эффект реакции: (\Delta H = -73,5 \text{ кДж/моль})

Это уравнение показывает, что при разложении двух молей оксида серебра(I) образуется 4 моли серебра и одна моль молекулярного кислорода, при этом поглощается 73,5 кДж теплоты