СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛІВ
1)Установіть продукти в які перетворюються жири окиснюючись киснем повітря:
а) альдегіди;
в) одноатомні спирти;
б) карбонові кислоти;
г) фенол.
2)Установіть до якої температури треба нагріти жири, щоб вони прореагували з водяною парою:
a) 50-75°C;
в) 150-200°C;
б) 75-100°C;
г) 200-250°C.
3) Який об'єм водню за нормальних умов виділиться при взаємодії натрію масою 2,3г. з достатньою кількістю метанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі складає 2%.
Ответы на вопрос
Відповідь:
Пояснення:
Для вирішення цієї задачі використаємо реакцію відновлення заліза (Fe) до заліза (II) оксиду (FeO) карбоном (C) за утворення
�
�
2
CO
2
:
�
�
2
�
3
+
3
�
→
2
�
�
+
3
�
�
Fe
2
O
3
+3C→2Fe+3CO
Знайдемо масу
�
�
2
�
3
Fe
2
O
3
у магнітному залізняку:
�
�
�
2
�
3
=
(
100
%
−
10
%
)
⋅
25.78
кг
m
Fe
2
O
3
=(100%−10%)⋅25.78кг
Знайдемо масу заліза у
�
�
2
�
3
Fe
2
O
3
(за рівнянням балансу):
�
�
�
=
2
3
⋅
�
�
�
2
�
3
m
Fe
=
3
2
⋅m
Fe
2
O
3
Знайдемо масу
�
�
2
CO
2
, що виділилася:
�
�
�
2
=
3
3
⋅
�
�
�
2
�
3
m
CO
2
=
3
3
⋅m
Fe
2
O
3
Тепер ми можемо визначити масу карбону (C), який реагував, використовуючи масові відношення у реакції:
�
�
=
3
1
⋅
�
�
�
2
m
C
=
1
3
⋅m
CO
2
Тепер знаючи масу карбону, можемо визначити об'єм
�
�
2
CO
2
за ідеальним газовим законом та масою молекули
�
�
2
CO
2
:
�
�
�
2
=
�
�
�
2
⋅
�
�
�
�
�
2
⋅
�
V
CO
2
=
M
CO
2
⋅P
m
CO
2
⋅RT
де:
�
R - універсальна газова стала (
8.314
Дж/(моль
⋅
К)
8.314Дж/(моль⋅К)),
�
T - температура (в Кельвінах),
�
�
�
2
M
CO
2
- маса молекули
�
�
2
CO
2
(
44.01
г/моль
44.01г/моль),
�
P - тиск (приймаємо стандартний тиск,
1
атм
1атм).
Ваш розв'язок полягатиме у підставленні відомих значень і розрахунку.
User
СРОЧНО ДАЮ 100 БАЛІВ
1)Установіть продукти в які перетворюються жири окиснюючись киснем повітря:
а) альдегіди;
в) одноатомні спирти;
б) карбонові кислоти;
г) фенол.
2)Установіть до якої температури треба нагріти жири, щоб вони прореагували з водяною парою:
a) 50-75°C;
в) 150-200°C;
б) 75-100°C;
г) 200-250°C.
3) Який об'єм водню за нормальних умов виділиться при взаємодії натрію масою 2,3г. з достатньою кількістю метанової кислоти, якщо масова частка домішок у металі складає 2%.
ChatGPT
Продукти окиснення жирів:
б) Карбонові кислоти.
Температура для реакції жирів з водяною парою:
в) 150-200°C.
Розрахунок об'єму водню, виділеного при взаємодії натрію із метановою кислотою:
Маса натрію (Na) = 2.3 г
Масова частка домішок у натрії = 2%
Маса чистого натрію:
Маса чистого Na
=
Маса Na
(
100
%
−
Масова частка домішок
)
Маса чистого Na=
(100%−Масова частка домішок)
Маса Na
Маса чистого Na
=
2.3
г
(
100
%
−
2
%
)
Маса чистого Na=
(100%−2%)
2.3г
Маса чистого Na
≈
2.3
г
0.98
Маса чистого Na≈
0.98
2.3г
Маса чистого Na
≈
2.35
г
Маса чистого Na≈2.35г
Тепер визначимо кількість молей натрію (
�
n):
�
=
Маса чистого Na
Маса молекули Na
n=
Маса молекули Na
Маса чистого Na
Маса молекули натрію
�
�
=
22.99
г/моль
Na=22.99г/моль.
�
=
2.35
г
22.99
г/моль
n=
22.99г/моль
2.35г
�
≈
0.102
моль
n≈0.102моль
Оскільки реакція між натрієм та метановою кислотою проходить за рівнянням:
2
Na
+
2
CH
3
COOH
→
2
CH
4
+
2
Na
(
CH
3
COO
)
2Na+2CH
3
COOH→2CH
4
+2Na(CH
3
COO)
Виділення водню відбувається внаслідок реакції натрію та метанової кислоти. Однак важливо врахувати, що вода та кисень мають значно меншу масу порівняно із натрієм.
Тепер розрахуємо об'єм водню, використовуючи ідеальний газовий закон:
�
=
�
�
�
�
V=
P
nRT
де:
�
n - кількість молей водню,
�
R - універсальна газова стала (
8.314
Дж/(моль
⋅
К)
8.314Дж/(моль⋅К)),
�
T - температура (в Кельвінах),
�
P - тиск (приймаємо стандартний тиск,
1
атм
1атм).
Розрахунок виконується для умов лабораторії, тому температура повинна бути приблизно 273 K.
�
≈
0.102
моль
⋅
8.314
Дж/(моль
⋅
К)
⋅
273
K
1
атм
V≈
1атм
0.102моль⋅8.314Дж/(моль⋅К)⋅273K
�
≈
2262
мл
V≈2262мл
Таким чином, об'єм водню, виділений при реакції, становить приблизно
2262
мл
2262мл.