Сплав меди и алюминия обработали серной кислотой массой 72грамма (массовая доля 6%). Вычислите массу и объем выделившегося газа.
Пожалуйста пожалуйста пожалуйста
Ответы на вопрос
Ответ:
В результате реакции выделился водород массой 0,088 г и объемом 0,99 л.
Объяснение:
Сплав меди и алюминия обработали серной кислотой массой 72 грамма (массовая доля 6%). Вычислите массу и объем выделившегося газа.
Дано:
сплав меди и алюминия;
m(р-ра H₂SO₄) = 72 г;
ω(H₂SO₄) = 6%
Найти: V газа.
1) Медь не реагирует с разбавленной серной кислотой, так как расположен в ряду активности металлов после водорода.
В реакцию вступает алюминий, при этом выделяется водород.
Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
2) Найдем массу серной кислоты в растворе.
6% - это 0,06
m(H₂SO₄) = m(р-ра) · ω = 72 · 0,06 = 4,32 г.
3) Найдем количество вещества серной кислоты, вступившей в реакцию.
M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 4·16 = 98 г/моль;
n(H₂SO₄ ) = m/M = 4,32 / 98 = 0,044 (моль).
В реакцию вступило 0,44 моль серной кислоты.
4) Найдем массу и объем выделившегося водорода.
По уравнению реакции
n(H₂SO₄) : n(H₂) = 3 : 3 = 1 : 1.
В результате реакции алюминия с 0,044 моль серной кислоты выделилось 0,044 моль водорода.
Масса выделившегося водорода:
m(H₂) = n · M = 0,044 · 2 = 0,088 (г).
Объем выделившегося водорода:
(по закону Авогадро 1 моль любого газа занимает объем 22,4 литра)
V(H₂) = n · Vₐ = 0,044 · 22,4 = 0,99 (л).
В результате реакции выделился водород массой 0,088 г и объемом 0,99 л.