Рассчитай массу оксида углерода (IV) (в г), которая выделится при обжиге 122 г технического карбоната магния, содержащего 9 % примесей.
(Ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

Дано:

m (MgCO₃) тех. = 122 г.

ω (примеси) = 9% (0,09)

Найти:

m (CO₂)

Решение:

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

MgCO₃ ===> MgO + CO₂

• Реакция уравнена, по уравнению реакции: ν (MgCO₃) : ν (CO₂) = 1 : 1

• Найдём массу чистого карбоната магния:

- Для этого найдём массу примеси:

m (примеси) = m (MgCO₃) тех. • ω (примеси) = 122 г. • 0,09 = 10,98 г.

- Вычтем из массы технического карбоната магния массу примесей:

m (MgCO₃) чист. = m (MgCO₃) тех. - m (примеси) = 122 г. - 10,98 г. = 111,02 г.

• Найдём количество чистого карбоната магния:

ν (MgCO₃) = m (MgCO₃) чист./M (MgCO₃) = 111,02 г./84 г/моль ≈ 1,322 моль

• Находим количество оксида углерода (IV) и его массу:

ν (CO₂) = ν (MgCO₃) ≈ 1,322 моль

m (CO₂) = M • ν = 44 г/моль • 1,322 моль = 58,168 г.

Ответ: m (CO₂) ≈ 58,168 г.