Практична робота №2 Тема. Розв'язування експериментальних задач ДО «Електролітична дисоціація>> Мета. Закріпити уявлення про якісні реакції на основі визначення катіонів та аніонів в запропонованих розчинах, повторити алгоритм складання рівнянь в йонно-молекулярній формі. Обладнання та реактиви. П. Виконання практичної роботи. теми Хід роботи 1. Обговорення правил техніки безпеки при роботі в хімічному кабінеті.
Дослiд 1 Визначте наявність йонiв купрум (Cu2+) та сульфат йонів (SO42) у розчині купрум (II) сульфату. Опишіть виконання експерименту. Складіть рівняння хімічних реакцій в молекулярному та йонно - молекулярному виді.
Дослiд 2 Zn2+ + S2 →ZnSJ SO32- + 2H+ → H2O + SO21 В двох пронумерованих пробірках (№ 1 та № 2) містяться розчини ферум (II) хлориду та Ферум (III) хлориду. Визначте вміст кожної пробірки. Свої висновки представте йонно- молекулярними рівняннями та описом спостережень.
Дослiд 3 В двох пронумерованих пробірках ( № 3 та № 4) знаходяться розчини натрій силікату та натрій карбонату. Визначте за допомогою одного реактиву вміст кожної пробірки. Результати дослідів запишіть, складіть рiвняння хімічних реакцій в ЙОННО - молекулярному вигляді. Якісні реакції на наявність яких йонів ви провели? III. Зробіть загальний висновок за результатами практичної роботи Додаткове завдання Складіть рівняння в молекулярному та повному йонному вигляді на основі скороченних Йонних:​

Дослід 1) наявність йонiв, молекулярне рівняння:

CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Опис виконання експерименту:

Для проведення експерименту необхідно приготувати розчин купрум (II) сульфату. Для цього в пробірку наливаємо 1-2 мл розчину купрум (II) сульфату і додаємо кілька крапель розчину гідроксиду натрію.

У разі появи блакитного осаду купрум (II) гідроксиду можна зробити висновок про наявність йонів купрум (Cu2+) у розчині.

Йонно-молекулярне рівняння:

Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓

Дослід2)

Визначення вмісту пробірки № 1

Для визначення вмісту пробірки № 1 додаємо до неї кілька крапель розчину гідроксиду натрію.

Йонно-молекулярне рівняння:

FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl

Опис спостережень:

Якщо в пробірці № 1 міститься ферум (II) хлорид, то після додавання гідроксиду натрію утворюється жовтий осад ферум (II) гідроксиду.

Висновок:

Якщо в пробірці № 1 утворився жовтий осад, то в ній міститься ферум (II) хлорид.

Визначення вмісту пробірки № 2

Для визначення вмісту пробірки № 2 додаємо до неї кілька крапель розчину сульфіду натрію.

Йонно-молекулярне рівняння:

FeCl3 + Na2S → FeS↓ + 3NaCl

Опис спостережень:

Якщо в пробірці № 2 міститься ферум (III) хлорид, то після додавання сульфіду натрію утворюється чорний осад ферум (III) сульфиду.

Висновок:

Якщо в пробірці № 2 утворився чорний осад, то в ній міститься ферум (III) хлорид.

Пробірка | Спостерігається осад | Висновок

№ 1          | Жовтий осад            | Ферум (II) хлорид

№ 2         | Чорний осад           | Ферум (III) хлорид

Дослід3)

Визначення вмісту пробірки № 3

Для визначення вмісту пробірки № 3 додаємо до неї кілька крапель розчину хлориду барію.

Йонно-молекулярне рівняння:

Na2SiO3 + BaCl2 → BaSiO3↓ + 2NaCl

Опис спостережень:

Якщо в пробірці № 3 міститься натрій силікат, то після додавання хлориду барію утворюється білий осад барій силікату.

Висновок:

Якщо в пробірці № 3 утворився білий осад, то в ній міститься натрій силікат.

Визначення вмісту пробірки № 4

Для визначення вмісту пробірки № 4 додаємо до неї кілька крапель розчину хлоридної кислоти.

Йонно-молекулярне рівняння:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O

Опис спостережень:

Якщо в пробірці № 4 міститься натрій карбонат, то після додавання хлоридної кислоти виділяється вуглекислий газ.

Висновок:

Якщо в пробірці № 4 виділився вуглекислий газ, то в ній міститься натрій карбонат.

Якісні реакції:

• Реакція на наявність йонів SiO32-: Додавання хлориду барію утворює білий осад барій силікату.

• Реакція на наявність йонів CO32-: Додавання хлоридної кислоти виділяє вуглекислий газ.

Загальна таблиця висновків:

Пробірка | Спостерігається осад | Висновок

№ 3           | Білий осад                    | Натрій силікат

№ 4           | Вуглекислий газ   | Натрій карбонат

III. Додаткове завдання

молекулярне рівняння:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCl

повне йонне рівняння:

Ba2+ + 2Cl- + 2H+ + SO42- → BaSO4 + 2HCl

скорочене йонне рівняння:

Ba2+ + SO42- → BaSO4