Помогите химия 8 класс

Відповідь:

2.36)Порівнення Телуру та Індію

Телур- Te, хімічний елемент№52,

6 групи,головній підгрупи, 5-го періоду в періодичній системі, має атомний номер 52; неметал,відноситься до сімейства металоїдів,має металевий блиск.

Фізичний стан: телур є твердим, кристалічним матеріалом за кімнатної температури.,має має блідо-сірий або сірий колір.

Температура плавлення 449,5 °C,  кипіння- 988 °C,густина- 6,24 г/см³.

Телур є слабким провідником електричного струму при нормальних умовах, не має магнітних властивостей при нормальних умовах.

Хімічні властивості телура:

досить стійкий до корозії при звичайних умовах температури та тиску. Вищий оксидTeO3,реагує  з кислотами, утворюючи гідротелурогалогениди , реагує з багатьма металами, утворюючи сплави.,з основами, утворює телуриди, з галогенами утворює галогеніди телуру.Має38ізотопів,8стабільні

Індій  In- це хімічний елемент з порядковим номером 49,. Атомна маса: 114,82 г/моль

Основні фізичні властивості індію:

рідкісний м’який сріблястий метал, що належить до групи металів перехідних елементів

Температура плавлення: 156,6 °C,Температура кипіння: 2 072 °C

Густина: 7,31 г/см,висока електрична і теплопровідність

Хімічні властивості:

оксид-In2O3, реагує з кислотами, утворюючи солі і гідроген. ,

з лугами утворює індієві гідроксиди (In(OH)3).,з  галогенами: утворюює галогениди.Має2 ізотопу.

1.36.Характеристика Фосфору.

I. Хімічний елемент номер 15 – Фосфор. Його символ Р.

II.  Фосфор знаходиться в головній підгрупі V групи, в 3-му періоді.

III. Заряд ядра атома Фосфору дорівнює +15. Відносна атомна маса Фосфору дорівнює 31. Ядро атома містить 15 протонів і 16  нейтронів (31 – 15 = 16. Атом Фосфору має три енергетичних рівні, на яких знаходяться 15 електронів.

IV. Електронна формула атома Фосфору: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

валентними електронами є електрони зовнішнього рівня, тобто 3s2 3p3 електрони.

V. Фосфор – неметал. Оскільки останнім підрівнем в атомі Фосфору, який заповнюється електронами, є р -підрівень, Фосфор належить до родини р – елементів.

VI. Вищий оксид Фосфору  P2O5:  виявляє властивості кислотного оксиду.

Гідроксид, який відповідає вищому оксиду, Н3РО4, виявляє властивості кислоти.

VII. Порівняємо неметалічні властивості Фосфору з властивостями елементів-сусідів за періодом та підгрупою.

Сусідом Фосфору за підгрупою є Нітроген. Сусідами Фосфору за періодом є Силіцій та Сульфур. Неметалічні властивості атомів хімічних елементів головних підгруп зі зростанням порядкового номера зростають у періодах і знижуються у групах. Тому неметалічні властивості Фосфору більш виражені, ніж у Силіцію та менш виражені, ніж у Нітрогену та Сульфуру.

5.26.металеві властивості

За рахунок наявності у кристалах електронів, що вільно рухаються, для більшості металів характерні загальні фізичні властивості: особливий металічний блиск, висока електропровідність і теплопровідність, пластичність, ковкість

Пояснення: