Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно - відновної реакції.
Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакції.
Fe203 + C → CO2 + Fe

СРОЧНООО ДАЮ 80 БАЛОВ

Ответ:

Щоб розставити коефіцієнти в рівнянні окисно-відновної реакції, спочатку потрібно визначити зміни в оксидних станах елементів.

У сполуці Fe2O3 (оксид заліза) Fe має оксидний стан +3, а в CO2 (діоксид вуглецю) C має оксидний стан +4. У реакції вуглець змінюється з оксидного стану +2 (в C) до +4 (в CO2), тому він піддається окисленню. Залізо змінюється з оксидного стану +3 (в Fe2O3) до 0 (в Fe), тому воно піддається відновленню.

Розставимо коефіцієнти для збалансування реакції:

Fe2O3 + 3C → 3CO2 + 2Fe

Оксидантом у цій реакції є вуглець (C), який окисляється до CO2, а відновником є залізо (Fe2O3), яке відновлюється до Fe.

Загальна сума коефіцієнтів у збалансованому рівнянні реакції: \(1 + 3 + 3 + 2 = 9\).