До розчину, що містить натрій карбонат масою 46,64 г, добавили 235,2 г розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 20%. який об'єм вуглекислого газу (н.у.) (л, до тисячних) виділився?

Ответ:

Натрій карбонат реагує з сульфатною кислотою згідно рівняння:

Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Спочатку знайдемо кількість молярів натрій карбонату:

n(Na2CO3) = m/M = 46.64 г / 106 г/моль = 0.44 моль

Знаємо, що 1 моль Na2CO3 виділяє 1 моль CO2, тому кількість моль CO2, яка утворилася:

n(CO2) = 0.44 моль

Згідно цього, об'єм вуглекислого газу за нормальних умов:

V(CO2) = n(CO2) * 22.4 л/моль = 0.44 моль * 22.4 л/моль = 9.856 л

Отже, 9.856 л вуглекислого газу виділилося під час реакції.

Объяснение: