1. Вирахуйте об'єм і масу амоніаку добутого з амоній хлориду масою 214 г, якщо практичний вихід становить 0,93.

Ответ:

Спочатку необхідно визначити кількість амоній хлориду, який було використано для отримання амоніаку:

214 г / 53,49 г/моль = 4 моль амоній хлориду

Оскільки практичний вихід становить 0,93, то можна визначити кількість отриманого амоніаку:

4 моль * 0,93 = 3,72 моль амоніаку

Далі, використовуючи формулу ідеального газу (PV = nRT), можна визначити об'єм амоніаку за стандартних умов (температура 0 °C та тиск 1 атм):

V = nRT/P = (3,72 моль * 0,0821 л*атм/моль*К * 273 К) / 1 атм = 88,6 л

Нарешті, можна визначити масу амоніаку за його густиною при стандартних умовах (0,771 г/л):

m = V * ρ = 88,6 л * 0,771 г/л = 68,3 г

Таким чином, об'єм амоніаку дорівнює 88,6 л, а маса - 68,3 г.