Зразок кальцію провзаємодіяв з розчином хлоридної кислоти масою 182,5 г з масовою часткою розчиненої кислоти 60%. Який об'єм газу (н.у.) виділиться при цьому?

Ответ:

Спочатку знайдемо масу хлоридної кислоти в розчині:

Маса хлоридної кислоти = 182,5 г * 0,6 = 109,5 г

Тепер скористаємося рівнянням реакції між кальцієм (Ca) та хлоридною кислотою (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Оскільки масова частка розчиненої кислоти 60%, то ми можемо припустити, що у нас є достатня кількість кислоти для реакції з усім кальцієм. Тому, одна моль кальцію реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи один моль водню. Молярна маса кальцію (Ca) - 40 г/моль, молярна маса водню (H2) - 2 г/моль.

Тепер знайдемо кількість молей водню:

Кількість молей водню = Маса хлоридної кислоти / (молярна маса HCl * 2) = 109,5 г / (36,5 г/моль * 2) = 1,5 моль

Тепер знайдемо об'єм водню за нормальних умов (н.у.):

V = n * Vm,

де n - кількість молей, Vm - молярний об'єм при нормальних умовах (22,4 л/моль).

V = 1,5 моль * 22,4 л/моль = 33,6 л

Отже, об'єм газу (водню) виділиться при реакції дорівнює 33,6 л за нормальних умов.