Знайти масу бромідньої кислоти необхідну для реакції з 9,6г ферум (3) окисду з утворенням ферум (3) броміду і води.
СРОЧНО ТРЕБА БУДЬ-ЛАСКА ДОПОМОЖІТЬ ДАЮ ВСІ СВОЇ БАЛИ​

Відповідь:

45.8 г HBrO₃

Пояснення:

Рівняння реакції між бромною кислотою (HBrO₃) та Ферум (III) оксидом (Fe₂O₃) можна записати так:

Fe₂O₃ + 6HBrO₃ -> 2Fe(BrO₃)₃ + 3H₂O

Молярна маса Fe₂O₃ = 2 * 55.85 + 3 * 16.00 = 159.7 г/моль

Молярна маса HBrO₃ = 1 * 1.01 + 1 * 79.90 + 3 * 16.00 = 128.91 г/моль

Згідно з рівнянням реакції, на кожен моль Fe₂O₃ потрібно 6 моль HBrO₃. Отже, для реагування з 9,6 г Fe₂O₃ потрібно:

(9.6 г Fe₂O₃) * (1 моль Fe₂O₃ / 159.7 г Fe₂O₃) * (6 моль HBrO₃ / 1 моль Fe₂O₃) * (128.91 г HBrO₃ / 1 моль HBrO₃) = 45.8 г HBrO₃