задача: в 25%-ном р-ре азотной кислоты растворили медь. При этом выделилось 1.2 моль оксида азота (II). Вычислите массу р-ра азотной кислоты, который был израсходован в ходе реакции

Дано:

n (NO) = 1.2 моль

W (HNO3) = 25%

Найти:

m (HNO3 р-р) - ?

Решение:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

n (HNO3) = 4n (NO) = 4 * 1.2 = 4.8 моль

m (HNO3) = n * M = 4.8 * 63 = 302.4г

25% = 0.25

m (HNO3 р-р) = m (HNO3) / W = 302.4 / 0.25 = 1209.6г

Ответ: m (HNO3 р-р) = 1209.6г