задача
4,8 г магния прореагировало с необходимым количеством соляной кислоты. К полученному раствору добавили 255 г раствора нитрата серебра с массовой долей 20%. Напишите уравнения реакций и рассчитайте массу образовавшегося осадка (г).

Відповідь:

Пояснення:

Уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Уравнение реакции между нитратом серебра и хлоридом магния:

AgNO3 + MgCl2 -> AgCl + Mg(NO3)2

Масса хлорида магния (MgCl2) может быть рассчитана, используя молярные массы элементов и соотношение в реакции:

Молярная масса MgCl2 = (24.31 g/mol) + (2 * 35.45 g/mol) = 95.21 g/mol

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль MgCl2 приходится 1 моль AgCl. Таким образом, масса AgCl, образовавшегося в реакции, равна массе MgCl2.

Масса MgCl2 = 4.8 г

Масса AgCl = 4.8 г

Масса раствора нитрата серебра, добавленного в реакцию, составляет 255 г, а его массовая доля равна 20%. То есть, масса нитрата серебра в растворе:

Масса AgNO3 = 255 г * 0.20 = 51 г

Так как на каждый моль AgNO3 приходится 1 моль AgCl, масса образовавшегося AgCl будет равна массе AgNO3.

Масса AgCl = 51 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 51 г.