З амоніаку об’ємом 11,2 л (н.у.) добули амоній нітрат , вихід якого
становив 80%. Яку масу солі добули ?

Ответ:

Почнемо з розрахунку кількості амоній нітрату, яке вийшло:

Обсяг аміаку в умовах нормального тиску і температури (н. у.) дорівнює обсягу газу при стандартних умовах (С. у.), тобто 22,4 л. Таким чином, ми маємо:

n (NH3) = V/Vm = 11,2/22,4 = 0,5 моль аміаку

Враховуючи, що вихід амоній нітрату склав 80%, можемо записати:

n (NH4NO3) = 0,5 x 0,8 = 0,4 моль амонію нітрату

Тепер можемо обчислити масу амоній нітрату, використовуючи молярну масу цієї речовини:

m(NH4NO3) = n (NH4NO3) x M (NH4NO3) = 0,4 x 80 = 32 г

Відповідь: добули 32 г амоній нітрату.

Объяснение: