Яка маса натрій карбонату провзаємодіяла з нітратною кислотою якщо виділилось 60 літрів вуглекислого газу. Знайдіть масу нітратної кислоти яка використалась для реакції
Ответы на вопрос
Відповідь:
Для розв'язання цієї задачі потрібно визначити, яка саме реакція відбулась між натрій карбонатом (Na2CO3) та нітратною кислотою (HNO3).
Рівняння реакції виглядає так:
Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + CO2 + H2O
За рівнянням видно, що для однієї молекули Na2CO3 потрібно дві молекули HNO3. Тому маса HNO3, яка використалась для реакції, дорівнює масі Na2CO3, поділеній на 2.
Також, за рівнянням видно, що при реакції виділяється CO2. Об'єм газу, який виділився, не дає прямої інформації про масу речовини, що реагувала. Але можна скористатися законом Авогадро, згідно з яким при нормальних умовах 1 моль будь-якого газу займає об'єм 22,4 літра.
Таким чином, якщо в реакції виділилося 60 літрів CO2, то це відповідає 60 / 22,4 = 2,68 молям CO2.
Оскільки коефіцієнт при Na2CO3 в рівнянні рівний 1, то маса Na2CO3, яка взялась для реакції, дорівнює масі 1 моля Na2CO3, тобто 105,99 грам. Тоді маса HNO3, яка використалась для реакції, дорівнює половині цієї маси, тобто 52,995 грам або близько 53 грам.
Пояснення: