Яка маса кисню вступила в реакцію з 8 г сірки, якшо в результаті утворилося 16 г сульфур(IV) оксиду

Ответ:

Дано маса сірки: 8 г

Маса утвореного сульфур(IV) оксиду: 16 г

Складемо рівняння реакції горіння сірки у кисні:

S + O2 → SO2

За рівнянням реакції видно, що 1 моль сірки реагує з 1 моль кисню, утворюючи 1 моль сульфур(IV) оксиду. Тому для розрахунку кількості кисню, що бере участь у реакції, ми повинні визначити кількість молей сірки, яка бралась у реакції.

Кількість молей сульфур(IV) оксиду, утвореного у реакції, можна визначити за його молярною масою:

n = m/M = 16 г / 64.06 г/моль = 0.25 моль

Оскільки за рівнянням реакції 1 моль сірки реагує з 1 моль кисню, то кількість молей кисню, який брав участь у реакції, дорівнює кількості молей сірки, а отже:

n(O2) = 0.25 моль

Тепер можна визначити масу кисню, який брав участь у реакції:

m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0.25 моль × 32 г/моль = 8 г

Отже, 8 г кисню взяли участь у реакції з 8 г сірки, утворюючи 16 г сульфур(IV) оксиду.

Объяснение: