як відбувається розподіл електронів в атомі за орбіта-
лями на прикладі електронних і графічних електронних формул.

Срочно помогите пж

Ответ:

Розподіл електронів в атомі за орбітами описується за допомогою електронних конфігурацій, які можна виразити у вигляді електронних формул. Давайте візьмемо приклад водню (H) та гелію (He) для ілюстрації цього процесу:

1. Водень (H):

- Електронна формула водню має вигляд H●.

- У водню є один електрон, і він знаходиться на першій (єдиній) електронній оболонці, позначеній як 1s¹.

- Це означає, що на першому рівні енергії (перша оболонка) знаходиться один електрон.

2. Гелій (He):

- Електронна формула гелію має вигляд He●●.

- У гелію є два електрони.

- Перший електрон також знаходиться на першій електронній оболонці, позначеній як 1s².

- Оскільки ця оболонка може містити максимум 2 електрони, то весь простір на цьому рівні енергії зайнятий.

Це лише приклади, і для атомів з більшою кількістю електронів розподіл відбувається на більш складних енергетичних рівнях та орбіталях. Розподіл електронів в атомах визначає їх хімічні властивості та спільну хімію речовин.

Розподіл електронів в атомі відбувається згідно з моделлю електронного оболонки атома, яка включає енергетичні рівні та підорбіталя. Для прикладу розглянемо атом водню (H) та його електронну формулу:

Атом водню (H) має один електрон. Електрон розподіляється на енергетичний рівень, який в атомах водню називається K-оболонкою. Графічно це можна показати так:

mathematica
Copy code
H
|
K - 1 електрон
Тут "H" - символ атома водню, "K" - енергетичний рівень, і "-" показує, що на цьому рівні знаходиться один електрон.

Для атомів з більшою кількістю електронів розподіл відбувається аналогічно, дотримуючись правил заповнення електронних підорбіталей. Наприклад, для атома кисню (O), який має 8 електронів, розподіл може бути показаний так:

mathematica
Copy code
O
|
K - 2 електрони
L - 6 електронів
Де "L" - другий енергетичний рівень, і на ньому розташовані 6 електронів.

Важливо враховувати, що електрони розподіляються в атомі згідно з правилами заповнення, такими як правило Ауфбау, правило Паулі та правило Хунда, які визначають порядок заповнення підорбіталей на рівнях енергії. Электронні та графічні електронні формули допомагають візуалізувати розподіл електронів у атомі.