Вычислительной массу раствора с массовой доле азотной кислоты 20% Н необходимо для раствора 102 г оксида алюминия содержащего 25% примессей
Ответы на вопрос
Ответил udodovi
0
76,5г хг
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3 +3H2O
102г 378г
ω(Al2O3)=100%-ω(примесей)=100%-25%=75%
m(Al2O3)чистого=m (Al2O3)технич*ω(Al2O3)/100%=102*75%/100%=76,5г
х=76,5*378/102=283,5г (m(HNO3)в-ва
m(HNO3)р-ра = m в-ва*100%/ω= 283,5*100%/20%=1417,5г
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3 +3H2O
102г 378г
ω(Al2O3)=100%-ω(примесей)=100%-25%=75%
m(Al2O3)чистого=m (Al2O3)технич*ω(Al2O3)/100%=102*75%/100%=76,5г
х=76,5*378/102=283,5г (m(HNO3)в-ва
m(HNO3)р-ра = m в-ва*100%/ω= 283,5*100%/20%=1417,5г
Новые вопросы