Вычислите относительный выход осадка, если из 42,4 г карбоната натрия взаимодействием с кальций гидроксидом получили 20 г кальций карбоната.

Ответ:

Относительный выход осадка можно рассчитать с помощью формулы:

Относительный выход (%) = (масса полученного продукта / теоретическая масса продукта) * 100%

Для начала найдем количество моль карбоната натрия (Na2CO3) и кальция (Ca(OH)2) в реакции.

Молярная масса Na2CO3:

Na = 22.99 г/моль

C = 12.01 г/моль

O = 16.00 г/моль

Молярная масса Na2CO3 = 22.99*2 + 12.01 + 16.00*3 = 105.99 г/моль

Молярная масса CaCO3:

Ca = 40.08 г/моль

C = 12.01 г/моль

O = 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 16.00*3 = 100.09 г/моль

Теперь можем найти количество моль карбоната натрия:

Моль карбоната натрия = масса / молярная масса = 42.4 г / 105.99 г/моль = 0.399 моль

Теперь найдем количество моль кальция, которое потребуется для реакции:

Исходя из уравнения реакции, 1 моль Ca(OH)2 реагирует с 1 моль Na2CO3. Таким образом, количество моль Ca(OH)2 также будет 0.399 моль.

Теперь найдем теоретическое количество моль CaCO3, которое должно быть получено:

Теоретическое количество моль CaCO3 = 0.399 моль

Теперь найдем массу теоретически полученного CaCO3:

Масса теоретически полученного CaCO3 = количество моль * молярная масса = 0.399 моль * 100.09 г/моль = 39.9 г

Таким образом, теоретическая масса продукта (CaCO3) составляет 39.9 г.

Теперь можем рассчитать относительный выход осадка:

Относительный выход (%) = (20 г / 39.9 г) * 100% = 50.1%

Относительный выход осадка составляет примерно 50.1%.