Вычислите объем сероводорода (н.у), который образуется при взаимодействии 17.6 г сульфида железа (2) с 200 г 15%-ного раствора серной кислоты. (по действиям если можно)

1. H2SO4(р.в.)=200*15/100=30г
2. H2SO4+FeS=H2S +FeSO4
Ищем избыток и недостаток:
n-ню(FeS)=17,6/88=0,2 моль
n-ню(H2SO4)=30/98=0,31 моль
FeS -недостаток решаем по недостатку
n=0,2             n-?
H2SO4+FeS=H2S +FeSO4
n=1                n=1
n(H2S)=0,2 моль
V(H2S)=22,4*0,2=4,48(л)
Ответ:V(H2S)=4,48(л)

Благодарю.

H2SO4=200г
H2S=Хл
FeS      +        H2SO4     =    FeSo4  + H2S
 88г/моль        98г/моль                 22,4л/моль
     1моль           1 моль                     1 моль
       88г               98г                             22,4л
200г-Хл
98г-34г         Хл1=22.4*200/98=45л
17,6-100%=2.64-15%
2.64г-Хл
88г-22.4л         Хл2=2.64г*22.4л/88г=0.67л
Хл(H2S)=Хл1+Хл2=45.67л
Отыет:V(H2S)=45.67л

Друг мой, здесь задача на избыток и недостаток. Во-вторых, почему 15% раствором ты пренебрег?