Вычислите массу вещества оксида фосфора, образовавшегося в результате взаимодействия фосфора массой 35 грамм достаточным количеством кислорода

Ответ:

Объяснение:

 35 г                                         Х г

  4P       +       5O2        =        2P2O5

n=4 моль                                n=2 моль

М=31 г/моль                       М = 142 г/моль

m=124 г                               m= 284 г

35 г   Р    -   Х г    Р2О5

124 г  Р    -  284 г   Р2О5

m(P2O5) = 35 * 284 / 124 = 80 г