Вычислите массу соли ,образовавшейся при взаимодействии серной кислоты 9,8г с избытком раствора гидроксида кальция

H2SO4+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4

M(Ca(OH)2)=40+16*2+2=74 г/моль

U(Ca(OH)2)=m/M=0,13 моль

из уравнения U(CaSO4)=U(Ca(OH)2)=0,13 моль

M(CaSO4)=40+32+16*4=136 г/моль

m(CaSO4)=M*U=17,68 г