вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 15%,необходимой для полной нейтрализации раствора,содержащего 3,7 г гидроксида кальция

Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O

кол-во в-ва (Ca(OH)2) = 3,7/ 74 = 0,05 (моль)

кол-во в-ва (HNO3) = 2*кол-во в-ва (Ca(OH)2) = 0,1 (моль)

m (HNO3) = 63*0,1 = 6,3 (г)

m (р-ра HNO3) = 6,3*100/15 = 42 (г)

Ответ: 42 г.

1)Считаем молярную массу азотной кислоты и гидроксида кальция(63 и 74 соотв.)
2)сост. уравнение по пропорции:
х/63=3,7/74
х=3,15
3)15%=(3,15/y)*100
у=21 г.