вычислите массу оксида серы 6 который образовался при окислении серы 4 массой 32 г
Ответы на вопрос
Ответил kattycats
1
S4 + 6O2 = 4SO3
n(S4) = m(S4)/M(S4) = 32/128 = 0,25 моль
из уравнения реакции следует: n(SO3) = n(S4)x4 = 0,25x4 = 1 моль
m(SO3) = n(SO3)xM(SO3) = 1x80 = 80 г
n(S4) = m(S4)/M(S4) = 32/128 = 0,25 моль
из уравнения реакции следует: n(SO3) = n(S4)x4 = 0,25x4 = 1 моль
m(SO3) = n(SO3)xM(SO3) = 1x80 = 80 г
nikichline:
там не серы 4 а оксида серы 4! у меня ответ получился 25.5 г правильно?
Ответил parvina32
1
дано
м(S2)-32г
м(SO3)-?
Решение
32г X
S2+3O2 ⇒2SO3
64г 160г
Х=32*160/64=80г
м(S2)-32г
м(SO3)-?
Решение
32г X
S2+3O2 ⇒2SO3
64г 160г
Х=32*160/64=80г
Новые вопросы
Українська мова,
1 год назад
Немецкий язык,
1 год назад
Математика,
1 год назад
Математика,
1 год назад
Физика,
7 лет назад