Вычислите массу марганца, который может быть получен при взаимодействии алюминия с оксидом марганца массой 95г, массовая доля примесей в котором составляет 2%.

Ответ:

Для того чтобы вычислить массу марганца, которая может быть получена при реакции между алюминием и оксидом марганца, мы можем использовать уравнение химической реакции и информацию о массовой доле примесей.

Сначала составим уравнение химической реакции. По условию, реакция происходит между алюминием (Al) и оксидом марганца (MnO2). Уравнение реакции будет выглядеть так:

3 MnO2 + 4 Al → 3 Mn + 2 Al2O3

Исходя из вышеприведенного уравнения реакции, мы видим, что 3 моля оксида марганца приводят к образованию 3 моль марганца.

Теперь мы можем вычислить количество молей оксида марганца в 95 г с учетом примеси.

Масса примесей = 95 г  2% = 1.9 г

Масса чистого оксида марганца = 95 г - 1.9 г = 93.1 г

Далее, используем молярную массу MnO2, чтобы перевести массу в количество молей:

Молярная масса MnO2 = 54.94 (Mn) + 2 16 (O) = 86.94 г/моль

Теперь найдем количество молей MnO2:

Количество молей MnO2 = масса / молярная масса = 93.1 г / 86.94 г/моль ≈ 1.07 моль

Таким образом, если 3 моля оксида марганца образуют 3 моля марганца, то 1.07 моль оксида марганца образуют 1.07 моль марганца.

Наконец, найдем массу марганца:

Масса марганца = количество молей  молярная масса = 1.07 моль  54.94 г/моль ≈ 58.77 г

Таким образом, масса марганца, которую можно получить при данной реакции, составляет примерно 58.77 г.