Вычислите массу эстера, который образуется при взаимодействии муравьиной кислоты массой 92 г с пропанолом-2 массой 50 г

Дано:
m(HCOOH) - 92 г.
m(C3H7OH) - 50 г.

Найти:
m(HCOOC3H7) - ?

Решение:
2 моль      0,83 моль   x моль
HCOOH + C3H7OH = HCOOC3H7 (пропиловый эфир муравьиной
1 моль       1 моль       1 моль
кислоты или пропилформиат) + H2O

n(HCOOH) = 92 г. / 46 г/моль = 2 моль
n(C3H7OH) = 50 г. / 60 г/моль = 0,83 моль

Составляем неравенство:
2/1 ? 0,83/1 = 2 > 0,83
Следовательно муравьиная кислота в избытке, ведем расчет по пропанолу.

n(HCOOC3H7) = 0,83/1 = x/1 = 0,83 моль
m(HCOOC3H7) = 0,83 моль * 100 г/моль = 83 г.

Ответ: 83 г.

У них молярная масса одинакова.

На ответ думаю это не повлияло.

Если считаете нужным исправьте.

Тогда спасибо

В данной задаче реакция этерификации.