Вычислите константу гидролиза нитрита натрия. Определите степень гидролиза при концентрациях 0,1 М и 10-5 М. Определите водородный показатель децимолярного раствора
Ответы на вопрос
Объяснение:
Нитрит натрия - образована слабой кислотой и сильным основанием.
Степень гидролиза для соли образованной слабой кислотой и сильным основанием будет рассчитываться через константу гидролиза по следующим формулам.
h=
Kg=10^-14/Kd
- где Kd - константа диссоциации азотистой кислоты (5*10^-4)
- Сm - молярная концентрация соли
- Kg - константа гидролиза соли
Kg=(10^-14)/(5*10^-4)=2*10^-11
Степень гидролиза раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/литр
h==1.4*10^-5
Степень гидролиза раствора нитрита натрия с молярной концентрацией 10^-5 моль/литр
h==1.4*10^-3
Показатель pOH будет рассчитываться как отрицательный десятичный логарифм из концентрации гидроксо йонов которые есть произведение молярной концентрации и степени гидролиза соли с соответствующе молярной концентрацией. А сам pH (водородный показатель) как разность 14 и pOH.
pOH=-lg[OH-]
[OH-]=Cm*h
Децимолярный раствор - раствор в литре которого содержится 0,1 моль соли. Константа гидролиза уже для него рассчитана.
[OH-]=(1.4*10^-5)*0.1=1.4*10^-6
pH децимолярного раствора нитрита натрия будет равен
pH=14-(-lg(1.4*10^-6))=14-5,85=8,15