вычислите количество вещества кислорода, полученного в реакции разложения перманганата калия, взятого массой 6,32г.
Помогите пожайлусьа с решением огромное спасибо всем кто поможет

Для вычисления количества вещества кислорода, полученного в реакции разложения перманганата калия (KMnO4), необходимо использовать уравнение реакции и стехиометрию. Уравнение разложения перманганата калия выглядит следующим образом:

2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + 3 O2

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы перманганата калия разлагаются на 3 молекулы кислорода. Молярная масса KMnO4 равна 158 г/моль.

Сначала найдем количество вещества KMnO4 в данной реакции:

n = m/M

n = 6,32 г / 158 г/моль

n ≈ 0,04 моль

Теперь, зная количество вещества KMnO4, можно вычислить количество вещества кислорода, учитывая стехиометрию реакции:

Количество вещества кислорода = 0,04 моль KMnO4 × (3 моль O2 / 2 моль KMnO4)

Количество вещества кислорода ≈ 0,06 моль

Таким образом, количество вещества кислорода, полученного в результате разложения 6,32 г перманганата калия, составляет примерно 0,06 моль.