вычислите количество вещества и массу воды ,которая прореагирует с 1.86г Na2O
СРОЧНО

Ответ:

Для решения этой задачи нужно знать химическое уравнение реакции между Na2O и водой.

Na2O + H2O -> 2NaOH

Из уравнения видно, что каждая молекула Na2O реагирует с одной молекулой H2O, образуя две молекулы NaOH.

Атомная масса Na2O = (2 x атомная масса Na) + атомная масса O = (2 x 23) + 16 = 62 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей Na2O:

Количество молей Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O = 1.86 г / 62 г/моль = 0.03 моль

Поскольку каждая молекула Na2O реагирует с одной молекулой H2O, количество молей H2O будет таким же:

Количество молей H2O = 0.03 моль

Молярная масса воды H2O = (2 x атомная масса H) + атомная масса O = (2 x 1) + 16 = 18 г/моль

Теперь мы можем вычислить массу воды:

Масса H2O = количество молей H2O x молярная масса H2O = 0.03 моль x 18 г/моль = 0.54 г