Вычислите какую массу KCN нужно растворить в 1 л 0,01М раствора HCN, чтобы концентрация ионов H+ в растворе уменьшилась в 2 раза?
Ответы на вопрос
Ответил olhim
0
Пишем диссоциацию кислоты
Из таблицы находим константу диссоциации кислоты (К = 7.9·10⁻¹⁰)
Считаем степень диссоциации кислоты
Считаем концентрацию ионов водорода
![[H^{+}] = alpha cdot C = 2.81 cdot 10^{-4} cdot 0.01 = 2.81 cdot 10^{-6} ; M](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH%5E%7B%2B%7D%5D+%3D+alpha+cdot+C+%3D+2.81+cdot+10%5E%7B-4%7D+cdot+0.01+%3D+2.81+cdot+10%5E%7B-6%7D+%3B+M "[H^{+}] = alpha cdot C = 2.81 cdot 10^{-4} cdot 0.01 = 2.81 cdot 10^{-6} ; M")
Считаем концентрацию соли, которая уменьшит концентрацию ионов водорода вдвое (так как все происходит в 1 л раствора, то это и будет наше количество вещества соли)
![n(KCN) = dfrac{2 cdot K_{d} cdot C}{[H^{+}]} = dfrac{2 cdot 7.9 cdot 10^{-10} cdot 0.01}{2.81 cdot 10^{-6}} approx 5.62 cdot 10^{-6} ; mol](https://tex.z-dn.net/?f=n%28KCN%29+%3D+dfrac%7B2+cdot+K_%7Bd%7D+cdot+C%7D%7B%5BH%5E%7B%2B%7D%5D%7D+%3D+dfrac%7B2+cdot+7.9+cdot+10%5E%7B-10%7D+cdot+0.01%7D%7B2.81+cdot+10%5E%7B-6%7D%7D+approx+5.62+cdot+10%5E%7B-6%7D+%3B+mol "n(KCN) = dfrac{2 cdot K_{d} cdot C}{[H^{+}]} = dfrac{2 cdot 7.9 cdot 10^{-10} cdot 0.01}{2.81 cdot 10^{-6}} approx 5.62 cdot 10^{-6} ; mol")
Ну и считаем массу соли
Из таблицы находим константу диссоциации кислоты (К = 7.9·10⁻¹⁰)
Считаем степень диссоциации кислоты
Считаем концентрацию ионов водорода
Считаем концентрацию соли, которая уменьшит концентрацию ионов водорода вдвое (так как все происходит в 1 л раствора, то это и будет наше количество вещества соли)
Ну и считаем массу соли
Новые вопросы
Геометрия,
2 года назад
Математика,
2 года назад
Обществознание,
7 лет назад
География,
8 лет назад
Математика,
8 лет назад