Вычислите энергию Гиббса реакции NO+O2=NO2,объясите результат.

Ответ:

Для вычисления изменения энергии Гиббса (ΔG) реакции NO + O2 = NO2 нам нужно знать изменение энтальпии (ΔH) и изменение энтропии (ΔS) этой реакции.

Если у нас есть значения ΔH и ΔS, мы можем использовать уравнение Гиббса-Хельмгольца:

ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение энергии Гиббса, ΔH - изменение энтальпии, ΔS - изменение энтропии, T - температура в Кельвинах.

Если у нас есть стандартные значения изменения энтальпии и энтропии для реакции, мы можем использовать их, если рассматриваемая реакция происходит при стандартных условиях (обычно 298K и 1 атм).

Опираясь на стандартные значения, можно увидеть, что реакция NO + ½ O2 = NO2 имеет ΔH = -56.6 кДж/моль и ΔS = 239.9 Дж/(моль·K).

Если представить данные в кДж, ΔH = -56.6 кДж/моль, ΔS = 0.2399 кДж/(Моль·K).

Если предположить, что реакция происходит при комнатной температуре, которая равна около 298K, то рассчитаем ΔG:

ΔG = -56.6 кДж/моль - (298K * 0.2399 кДж/(Моль·K))

ΔG = -56.6 кДж/моль - 71.4902 кДж/моль

ΔG ≈ -128.0902 кДж/моль

Полученное значение ΔG отрицательно, что говорит о том, что реакция происходит спонтанно при заданных условиях. Низкое значение энергии Гиббса указывает на то, что реакция термодинамически благоприятна и скорее всего протекает.