Вычислить растворимость Ag2SO4 в воде (моль/л и г/л), если произведение растворимости для этой соли равно 1,2× 10–5.
Ответы на вопрос
Ответил mrvladimir2
0
Обозначим искомую растворимость через х моль/л. Тогда в насыщенном р-ре AgSO4 cодержится 2х моль/л Ag⁺ и х моль/л SO₄²⁻
ПР(Ag₂SO₄)=[Ag⁺]²*[SO₄²⁻]=(2х)²*х=4х³
ПР![= sqrt[3]{x} ПР(Ag2SO4)= sqrt[3]{x} 1.2*10 ^{-5} /4 = 1.4*10 ^{-2}](https://tex.z-dn.net/?f=%3D+sqrt%5B3%5D%7Bx%7D+%D0%9F%D0%A0%28Ag2SO4%29%3D+sqrt%5B3%5D%7Bx%7D+1.2%2A10+%5E%7B-5%7D+%2F4+%3D+1.4%2A10+%5E%7B-2%7D+ "= sqrt[3]{x} ПР(Ag2SO4)= sqrt[3]{x} 1.2*10 ^{-5} /4 = 1.4*10 ^{-2}")
моль/л
M(Ag₂SO₄) = 312 г/моль
Растворимость, выраженная в г/л₄ составит:
312 г/моль*1,4*10⁻² моль/л = 4,37 г/л≈4,4 г/л
Ответ: 1,4*10⁻² моль/л; 4,4 г/л
ПР(Ag₂SO₄)=[Ag⁺]²*[SO₄²⁻]=(2х)²*х=4х³
ПР
M(Ag₂SO₄) = 312 г/моль
Растворимость, выраженная в г/л₄ составит:
312 г/моль*1,4*10⁻² моль/л = 4,37 г/л≈4,4 г/л
Ответ: 1,4*10⁻² моль/л; 4,4 г/л
Новые вопросы