визначити масу металічного срібла, що виділиться при взаємодії 18г технічного бутаналю, що містить 0,1 домішок, з амоніачним розчином аргентум (1) оксиду.

Ответ:

Задача не сильно складна, але уважно читай пояснення. Рішення розтягується, я все покроково розписав.

Объяснение:

Спочатку, складемо рівняння реакції:

3Ag2O + 2C4H9CHO + 2NH3 + 3H2O -> 6Ag + 2C4H8O + 2NH4+ + 3OH-

З цього рівняння можна побачити, що для кожних 3 молекул Ag2O відбудеться виділення 6 молекул срібла. Тому ми повинні знайти, скільки молекул Ag2O міститься в амоніачному розчині.

Молярна маса Ag2O = 231,735 г/моль

Молярна маса технічного бутаналю = 116,16 г/моль

Маса технічного бутаналю = 18 г

Кількість молів технічного бутаналю = маса / молярна маса = 18 г / 116,16 г/моль = 0,155 моль

Тепер знайдемо, скільки молекул Ag2O міститься в амоніачному розчині, щоб знати, яка кількість срібла буде виділятися:

1 моль Ag2O = 6 молекул Ag

Тому 0,155 моль Ag2O міститься в (0,155 моль / 1 моль) * 6 = 0,93 моль Ag

Молярна маса Ag = 107,87 г/моль

Тому маса срібла, що виділиться, дорівнює:

0,93 моль Ag * 107,87 г/моль = 100,32 г

Отже, маса металічного срібла, що виділиться при взаємодії 18 г технічного бутаналю з амоніачним розчином аргентум (1) оксиду, складає 100,32 г.