В сосуде Объемом 2 м3 при температуре 100градусов С и давлении 4*10 в 5 Па находится смесь кислородного и сернистого газа (SO2). Определить парцианальное давление каждого компонента, если масса сернистого газа 8 кг.

формула:P*V = n*R*T .
выводим:n = P*V/(R*T)
подставляем = 4*10^5 *2 / (8.31*373) = 258 моль - общее количество вещества газов. n(SO2) = m/M = 8000/64 = 125 моль  n(O2) = n - n(SO2) = 258 - 125 = 133 моль , p(SO2) = 4*10^5*125/258 = 193,8 кПа, р (О2) = 4*10^5 *133/258 = 206.2 кПа
ответ: 206.2 кПа