В результате взаимодействия этанола с уксусной кислотой образовался эфир массой 253 г. Какая масса спирта прореагировала?​

x

C2H5OH+CH3COOH=C2H5COOCH3+H2O

x=46•253:88=132.25г

Ответ:

m(C2H5OH) =

Объяснение:

Дано :

m(CH3COOC2H5)  = 253 г

Найти :

m(C2H5OH) - ?

C2H5OH+CH3COOH =  CH3COOC2H5 + H2O

1) n(CH3COOC2H5) = m/M

M(CH3COOC2H5) = 12+1*3+12+16*2+12*2+5 = 88 г/моль

n(CH3COOC2H5) = 253 г/ 88 г/моль = 2,875 моль

n(CH3COOC2H5) = 2,875 моль

2) Так как у CH3COOC2H5 и у C2H5OH коэффиценты одинаковы =>

n(C2H5OH) = n(CH3COOC2H5) = 2,875 моль

n(C2H5OH) = 2,875 моль

3) m(C2H5OH) = n*M

M(C2H5OH) = 12*2+1*6+16 = 46 г/моль

m(C2H5OH) = 2,875 моль * 46 г/моль = 132,25 г

m(C2H5OH) = 132,25 г

Ответ : m(C2H5OH) = 132,25 г