У результаті спалювання 14,4 г органічної речовини, густина парів якої за воднем дорівнює 72, утворилося 44 г Карбон (IV) оксиду і 19,8 г води. Визначити формулу органічної речовини і назвати її.

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 14,4 г

m(CO₂) = 44 г

m(H₂О) = 19,8 г

D(H₂) = 72

Знайти: CxHy-?

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

1 моль                х моль           у/2 моль

Обчислимо молярну масу вуглеводню:

Mr(CxHy) = D(H₂) * М(H₂) = 72 * 2 = 144 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 14,4/144 = 0,1 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/ M(CO₂) = 44/44 = 1 моль

n(С) = n(CO₂)/n(CxHy) =  1 * 1/0,1 = 10 моль

n(H₂O) = m(H₂O)/М(H₂O) = 19,8/18 = 1,1 моль

n(H) = n(H₂O) * 2/n(CxHy) = 1,1 * 2/0,1 = 22 моль

n(С) : n(H) = 10 : 22

Отже формула сполуки : C10H22 - декан