У результаті реакції, термохімічне рівняння якої Н2(г.) + Сl2(г.) = 2НСl(г.); ΔΗ = -185,6 кДж/моль витрачено 928 кДж теплоти. Визначте масу отриманого продукту реакції

Ответ:

Для визначення маси отриманого продукту реакції ми можемо використати знання з термохімії та законів збереження маси. Спочатку в даному завданні слід визначити, який продукт реакції у нас є в надлишку, а потім визначити масу отриманого продукту.

Розглянемо рівняння реакції H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г)

Зважаючи на це рівняння та зважаючи на витрату теплоти, ми можемо зрозуміти, що в даному випадку хлор (Cl2) – обмежуючий реактант, оскільки тепло витрачається. Це означає, що один моль молекул Cl2 витратить 185,6 кДж теплоти.

Тепер, щоб визначити масу отриманого продукту (HCl), ми можемо використати рівняння кількості речовини у хімії і знати, що один моль Cl2 утворює два моля HCl. Отже, ми можемо перейти до визначення маси HCl:

1 моль Cl2 = 2 моль HCl

Молярна маса Cl2 = 71 г/моль

Молярна маса HCl = 36,5 г/моль

Ми можемо виразити кількість молів HCl, які утворюються при витраті 1 моля Cl2 відносно маси Cl2, і тоді визначити масу HCl, яка утворюється у реакції:

Кількість молів Cl2 = 928 кДж/185,6 кДж/моль = 5 моль Cl2

Кількість молів HCl = 2 * 5 моль = 10 моль HCl

Маса HCl = 10 моль * 36,5 г/моль = 365 г

Отже, маса отриманого HCl у реакції складає 365 г.

Объяснение: