Температуру ідеального газу збільшили від 7 до 77°С, а об'єм зменшили від 16 до 10 л. Визначте, у скільки разів змінився тиск газу (повний розв'язок, буль ласка)

Ответ:Для відповіді на це питання нам необхідно використовувати закон Бойля-Маріотта та закон Гей-Люссака.

Закон Бойля-Маріотта стверджує, що при незмінюваному вмісті газу і при постійній температурі стосунок між тиском і об'ємом завжди залишається постійним. Його можна виразити формулою:

P₁V₁ = P₂V₂

де P₁ і V₁ - початковий тиск і об'єм газу, P₂ і V₂ - кінцевий тиск і об'єм газу.

Закон Гей-Люссака стверджує, що постійно приму об'ємах стосунок між тиском і температурою завжди залишається постійним. Його можна виразити формулою:

P₁/T₁ = P₂/T₂

де P₁ і T₁ - початковий тиск і температура газу, P₂ і T₂ - кінцевий тиск і температура газу.

Застосуємо ці два закони, щоб знайти зміну тиску:

Знайдемо перший початковий тиск за допомогою закону Бойля-Маріотта:

P₁V₁ = P₂V₂ P₁ = P₂V₂/V₁ P₁ = 77 * 10 / 16 P₁ = 48,125 кПа

Знайдемо початкову температуру за допомогою закону Гей-Люссака:

P₁/T₁ = P₂/T₂ T₁ = P₁T₂/P₂ T₁ = 7 + 273,15 = 280,15 К T₂ = P₂T₁/P₁ T₂ = 77 + 273,15 = 350,15 К

Знайдемо кінцевий тиск за допомогою закону Бойля-Маріотта:

P₁V₁ = P₂V₂ P₂ = P₁V₁/V₂ P₂ = 48,125 * 16 / 10 P₂ = 77 кПа

Отже, тиск збільшився від 48,125 кПа до 77 кПа, що є збільшенням у 1,6 рази.

Объяснение: