T-373K; 1-?
3.
1)Закон Бойля-Мариотта
2)Закон Гей-Люссака
3)Закон Шарля
a) V1T2-V2T1
b) P1V1- P2V2
c) P1T2 -P2T1
4. Чему равна постоянная Авогадро?
5. Количество вещества, содержащееся в воде массой 1 кг (М=18*10^-3кг/моль)
6. Газ температурой 273°С занимает объем 2 м^3. При том же давлении и температуре
273 К газ занимает объем
7. На предприятии производят кислород для промышленных нужд. Для определения эффективности процесса хотят выяснить среднюю квадратичную скорость молекул кислорода при температуре 273К. Молярная масса кислорода 32 г/моль. Найдите среднюю квадратичную скорость молекул кислорода.
ОЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!

Ответ:

1) b;

2) а;

3) с;

4) Na=6,022 140 76×10^23 моль ^-1;

5) N= 3,33×10^20;

6) Дано:

V1 = 2 кубических метра - начальный объем газа;

T1 = 273 градуса по Цельсию = 546 градусов по шкале Кельвина - начальная температура газа;

T2 = 546 градусов по Цельсию = 819 градусов по шкале Кельвина.

Требуется определить V2 (кубический метр) - объем газа при температуре T2.

Так как по условию задачи процесс происходит при одном и том же давлении (P = const), то:

V1 / T1 = V2 / T2;

V2 = V1 * T2 / T1 = 2 * 819 / 546 = 1638 / 546 = 3 кубических метра.

Ответ: при температуре 546 градусов

7) Дано: V (средняя квадратичная скорость молекул, которую достигли молекулы кислорода) = 500 м/с.

Постоянные: M (молярная масса кислорода) = 0,028 кг/моль; R (универсальная газовая постоянная) = 8,31 Дж/(моль*К).

Для определения искомой температуры кислорода воспользуемся формулой: V2 = 3 * R * T / M, откуда T = V2 * М / (3 * R).

Вычисление: T = 5002 * 0,032 / (3 * 8,31) ≈ 321 К или 48 ºС.

Ответ: Молекулы кислорода смогут достичь скорости 500 м/с при температуре 48 ºС.

Объяснение:

Можно лучший ответ пж..