СРОЧНО! вычислите массу кремниевой кислоты,которую можно получить при взаимодействии 244 г силиката натрия с раствором хлороводородной кислоты взятой в избытке​

Объяснение:

Мr( Na2SiO3) = 122

244 х

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3

122 73

х= 73 •244/122=146 граммов соляной кислоты вступило в реакцию.

Избыточная масса 146+73= 219 граммов соляной кислоты

219 у

Na2SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2SiO3 Мr( H2SiO3) = 78

73 78

y=219•78/73 = 234 граммов кремниевой кислоты