СРОЧНО РЕШИТЕ ХИМИЮ, ПРОШУ!!
9. У чотирьох довільно пронумерованих пробірках містяться два порошки чорного кольору купрум (II) оксид (СuО) і сажа (С) і два порошки білого кольору натрій хлорид (NaCl) і барій хлорид (ВаС12). Визначте вміст кожної пробірки, використавши один реактив.

Ответ:

Для визначення вмісту кожної пробірки можна використати розчин соляної кислоти (HCl). Реакції будуть виглядати так:

1. **СuО + 2HCl → СuСl2 + H2O**

- Порошок чорного кольору (CuO) розчиниться у соляній кислоті, утворюючи зелений розчин купрум (II) хлориду (CuCl2) та воду.

2. **С + 2HCl → Сl2 + H2**

- Сажа (C) розчиниться у соляній кислоті, утворюючи хлор (Cl2) та водень (H2).

3. **NaCl + HCl → NaCl + H2O**

- Натрій хлорид (NaCl) не реагує з соляною кислотою.

4. **ВаСl2 + 2HCl → ВаСl2 + 2HCl**

- Барій хлорид (BaCl2) розчиниться у соляній кислоті, утворюючи розчин барію хлориду (BaCl2) та воду.

За результатами реакцій можна визначити, які пробірки містять CuO або С, а які містять NaCl або BaCl2.