Срочно!!! Распишите, пожалуйста. Через 40 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия пропустили хлороводород объемом 3360 мл (н.у.). Определите объем аммиака (н.Ÿ.). который потребуется для полной нейтрализации образовавшегося раствора. Определите массовые доли солей в растворе. полученном в результате неитрализации и массовую
долю ионов СІ в этом растворе

Ответ:

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением реакции между гидроксидом натрия и хлороводородом:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Сначала определим количество гидроксида натрия, содержащееся в 40 г 10 %-ного раствора:

40 г × 0,1 = 4 г

Затем найдем количество молей гидроксида натрия:

m(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль

Количество молей хлороводорода, соответствующее объему 3360 мл (н.у.), можно найти по формуле:

n(HCl) = V(HCl) / Vm = 3360 мл / 22400 мл/моль = 0,15 моль

Поскольку по уравнению реакции на 1 моль гидроксида натрия приходится 1 моль хлороводорода, то полностью реагировало:

n(NaOH) = n(HCl) = 0,15 моль

Теперь определим количество молей солей в полученном растворе. Молярная масса NaCl равна 58,44 г/моль, поэтому:

m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0,15 моль × 58,44 г/моль = 8,766 г

Массовая доля NaCl в растворе будет равна:

w(NaCl) = m(NaCl) / (40 г + 3360 мл) × 1,11 г/мл × 100% = 2,4%

Наконец, для расчета количества аммиака, необходимого для полной нейтрализации раствора, воспользуемся уравнением реакции между хлороводородом и аммиаком:

HCl + NH3 → NH4Cl

Поскольку на 1 моль хлороводорода приходится 1 моль аммиака, то количество молей аммиака, необходимое для нейтрализации раствора, будет таким же, как и количество молей хлороводорода:

n(NH3) = n(HCl) = 0,15 моль

Объем аммиака при н.у. можно найти по формуле:

V(NH3) = n(NH3) × Vm = 0,15 моль × 22400 мл/моль = 3360 мл

Таким образом, для полной нейтрализации раствора потребуется 3360 мл аммиака (н.у.).

Объяснение: