СРОЧНО!!!
при сжигании 127,5 г сероводорода, содержащего 20% примесей, получили 40 л сернистого газа. Вычислить объемную долю выхода продукта реакции.

 102г                 Хл
2H2S + 3O2 +2SO2 + 2H2O
  68г                44,8л

m(H2Sчист)= 127,5г *80% : 100%=102г

из 68г H2S     образуется 44,8л SO2
а из 102г H2S  образуется Хл   SO2
Х= 102г*44,8 : 68г=67,2л (SO2)

67,2л SO2 ---- 100% теор. вых.
40л SO2 ------   У% практ.вых.
У= 40л*100% : 67,2л=59,5 % практический выход
Ответ : объемная доля выхода SO2 cоставит 59,5%