СРОЧНО!! Поможіть
Лугом із масовою часткою натрій гідроксиду 30% нейтралізували 2,5 моль α-амінопропіонової кислоти. Визначте масу використаного розчину лугу

Ответ: 100г

Объяснение:
Спочатку визначимо кількість натрій гідроксиду (NaOH) у масовій одиниці розчину концентрацією 30%:

Масова концентрація = маса NaOH / об'єм розчину

0.30 = маса NaOH / 1000 мл

маса NaOH = 0,30 * 1000 мл = 300 г

Тепер ми можемо використати рівняння реакції між NaOH і α-амінопропіоновою кислотою:

NaOH + H2NCH2CH2COOH → NaH2NCH2CH2COO + H2O

Оскільки молів на іон водню (H+) і молів на гідроксидний іон (OH-) відповідно відповідають, це є зручним способом визначення кількості NaOH, яка буде потрібна для нейтралізації 2,5 моля α-амінопропіонової кислоти:

2,5 моль H2NCH2CH2COOH * 1 моль NaOH / 1 моль H2NCH2CH2COOH = 2,5 моль NaOH

Тепер ми можемо визначити масу використаного розчину NaOH:

маса NaOH = кількість молів NaOH * молярна маса NaOH

молярна маса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г / моль

маса NaOH = 2,5 моль * 40 г / моль = 100 г

Отже, для нейтралізації 2,5 моль α-амінопропіонової кислоти було використано 100 г розчину NaOH концентрацією 30%.