СРОЧНО НУЖНО ПЖ 20 баллов
Найдите степень диссоциации электролита-хлорида натрия, если при полной диссоциации 2 л 0,5 м раствора было получено 75 г ионов натрия. Определите, хлорид натрия- сильный или слабый электролит. ПРЯМ ОЧЕНЬ СРОЧНО ​

Для решения данной задачи, мы должны использовать уравнение степени диссоциации:

α = (количество образовавшихся ионов) / (количество ионов, если бы произошла полная диссоциация)

Дано, что при полной диссоциации 2 л 0,5 м раствора было получено 75 г ионов натрия. Молярная масса NaCl составляет 58,5 г/моль. Таким образом, количество ионов натрия можно рассчитать как:

количество ионов натрия = (75 г) / (58,5 г/моль) = 1,28 моль

Если бы произошла полная диссоциация, то количество ионов натрия в растворе составило бы:

количество ионов натрия = (концентрация) * (объем) = (0,5 моль/л) * (2 л) = 1 моль

Теперь мы можем найти степень диссоциации:

α = (1,28 моль) / (1 моль) = 1,28

Степень диссоциации больше 1, что означает, что хлорид натрия является сильным электролитом.