Срочно! Даю 40 баллов! С решением!

Объяснение:

No4. Вычислите массу осадка при взаимодействии 80 мл растворанитрата серебра с молярной концентрацией 0,2М (0,2 моль/л) и 5% помассе раствора иодида калия массой 150 грамм.

n(AgNO3)=Cm×Vp-pa=0.08×0.2=0.016моль недостаток

m(AgNO3)=n×M=0.016×170=2.72г

m(KI)=mp-pa×w=150•0.05=7.5г

n(KI)=m/M= 7.5/166=0.045моль избыток

n(AgNO3)= n(AgI)

m(AgI)= n•M=0.016•235=3.76г

AgNO3 + KI = AgI↓ + KNO3

5. При взаимодействии смеси цинковых и медных опилок с концентрированной серной кислотой образовалось 20,16 л (н.у.)сернистого газа (SO2). При действии на туже массу исходной смеси соляной кислотой выделился водород объемом 8,96 л (н.у.).Определите массу исходной смеси металлов.

xг. 8.96л

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

65г/моль. 22.4л/моль

х=(65•8.96)/22.4= 26г цинкa

4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

На практике в зависимости от концентрации серной кислоты, практически всегда, образуется сероводород. Поэтому допустим, что цинк не вступил в реакцию с серной кислотой, а вступила только медь с образованием сернистого газа.

yг. 20.16л

2H2SO4 + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O

64г/моль. 22.4л/моль

х=(64•20.16)/22.4= 57.6г меди

57.6+26=83.6г