СРОЧНО, ДАЮ 100 БАЛЛОВ
1) Визначте і вкажіть невідомий вуглеводень у реакції (3 бали):

2Х + 15О2 → 10СО2 + 10Н2О

2) Обчисліть масу карбіду кальцію, що утворився при дії вугілля на оксид кальцію масою 16,8 г, якщо вихід становить 80% (3 бали).

3) Виведіть формулу насиченого вуглеводню за такими даними: W(C) – 83,33 %, W(H) – 16,67 %. Густина парів за воднем – 36 (3 бали).

4) Виконайте перетворення (3 бали):

СН4 → С2Н2 → С2Н2Cl2→ С2Н2Cl4

Ответ:

1 )C5H10+15O2=10CO2+10H2O

2) Дано:

m(CaO) = 16, 8r

eta(Ca*C_{2}) = 80% або 0,8

Знайти: т практ (Ca*C_{2}) -?

Знаходимо молярні маси речовин:

M(CaO) = 40 + 16 = 56r / M * onb

M(CaC 2 )=40+12^ * 2 = 64r / M * o*n_{b}

Складемо УХР:

16,8 г

CaO + 3C = Ca*C_{2} + C*O_{2} n = 1 моль оль п= 1 моль

Знаходимо кількість речовини реагенту:

n(CaO) = m(CaO) / M * (CaO) = 16, 8/56 = 0, 3mo*pi*b

із РХР бачимо, що п(CaC2) = n(CaO) = 0,3 моль

По УХР обчислюємо теоретичну кількість речовини та теоретичну масу продукту реакції:

m(teop.CaC 2 )=n(CaC 2 )^ * M(Ca*C_{2}) = 0 ,3^ * 64=19,2

Обчислимо масову частку виходу продукту:

」тпрак. (Ca*C_{2}) = eta(CaC 2 )^ * m( tau eop.CaC 2 )=0,8^ * 19, 2 = 15, 36 г

3) Дано:

w(C) = 83, 33% = 0, 8333

w(H) = 16, 67% = 0, 1667

D(H_{2}) = 36

Найти: СхНу - ?

Знайдемо масу сполуки:

m(CxHy)=D(H 2 )^ * M(H 2 )=36^ * 2 = 72Gamma / M * o*pi_{b}

Обчислимо кількість речовин Сі Н

n(C)=w(C)^ * m(CxHy) / M * (C) = 0 ,833^ * 72/12=5 моль

n(H)=w(H)^ * m(CxHy) / M * (H) = 0 ,1667^ * 72/1=12 моль

n(C) / n * (H) = 5/12

Отже формула вуглеводню: C_{5}*H_{12} - пентан

4) 2C*H_{4} -> C_{2}*H_{2} + 3H_{2}

C_{2}*H_{2} + C*l_{2} -> C_{2}*H_{2}*C*l_{2}

C_{2}*H_{2}*C*l_{2} + C*l_{2} -> C_{2}*H_{2}*C*l_{4}